Реклама


Замовити реферат


От партнёров

Интересное
загрузка...

Счетчики
Rambler's Top100

Наша колекція рефератів містить понад 60 тис. учбових матеріалів!

Це мабуть найбільший банк рефератів в Україні.
На сайті «Рефсмаркет» Ви можете скористатись системою пошуку готових робіт, або отримати допомогу з підготовки нового реферату практично з будь-якого предмету. Нам вдячні мільйони студентів ВУЗів України, Росії та країн СНД. Ми не потребуємо зайвої реклами, наша репутація та популярність говорять за себе.

Шукаєте реферат - просто зайдіть на Рефсмаркет!

Тема: «Залікова робота з хімії» (ID:450)

Скачайте документ в формате MS Word*
*Полная версия представляет собой корректно оформленный текстовый документ MSWord с элементами, недоступными в html-версии (таблицы, рисунки, формулы, сноски и ссылки на литературу и т.д.)
СкачатьСкачать работу..
Объем работы:       2 стр.
Размер в архиве:   46 кб.
| 1 |

Залікова робота з хімії


Зміст




1. Розкрийте суть періодичного закону Д.І. Менделєєва у світі теорії будови атома

Відкриття періодичного закону. Одним з учених, хто намагався виявити серед хімічних елементів закономірності
та взаємозв'язки, був Д. І. Менделєєв. Він завів на кожний з відомих йому 63 хімічних елементів «досьє» —
картку, в яку записав відносну атомну масу елемента, фізичні властивості відповідної простої чи простих
речовин, деякі дані про хімічні сполуки елемента.

Д. І. Менделєєв вважав найважливішою характеристикою елемента його атомну масу. Розмістивши картки елементів
за зростанням атомних мас, він помітив, що у складеному ряду спостерігається періодичне повторення
властивостей елементів та їхніх сполук. Іншими словами, вибравши з нього якийсь елемент, можначерез певне
число елементів знайти подібний до нього. Місце кожного елемента в ряду є чітко визначеним; елемент має в
ньому свій порядковий номер.

Учений побачив, що складений ряд можна розділити на фрагменти, в кожному з яких властивості елементів та їхніх
сполук змінювалися поступово. Кожний такий фрагмент починався з металічного елемента (Li, Na, К), якому
відповідав метал, що серед інших металів цього фрагмента є найактивнішим, у хімічних реакціях. Праворуч від
нього містився теж металічний елемент (Be, Mg, Ca), проста речовина якого є менш активною. Металічні
властивості наступних елементів у кожному фрагменті дедалі слабшали, а неметалічні — посилювалися. Фрагменти
закінчувалися типовими неметалічними елементами (F, СІ), що утворюють прості речовини — неметали. Останні є
найактивнішими серед інших неметалів у хімічних реакціях.

Поділивши весь ряд на зазначені фрагменти, Д. І. Менделєєв розмістив їх один під одним: другий — під першим,
третій — під другим і т. д. Сформувалися колонки подібних елементів. Так у 1869 р. було створено періодичну
систему хімічних елементів.

Д. І. Менделєєв назвав ряд елементів, складений за зростанням атомних мас, природним рядом, тобто таким, що
існує незалежно від людини в самій природі.

Створивши періодичну систему хімічних елементів, Д. І. Менделєєв у 1871 р. сформулював періодичний закон.

Властивості хімічних елементів, простих речовин, а також склад і властивості сполук елементів перебувають у
періодичній залежності від значень атомних мас.

Періодичний закон — один з основних законів природи. Він розкриває єдність і взаємозв'язок між хімічними
елементами.

Д. І. Менделєєв не обмежився фактичним матеріалом, що мала хімічна наука. У разі порушення якимось елементом
загальної закономірності в природному ряду він радив хімікам перевірити значення його атомної маси. Після
уточнень і виправлень помилок елементи займали свої «законні» місця.

Учений розумів, що сама маса атома залежить від ще не відомих його характеристик, і був упевнений, що згодом
причина періодичної зміни хімічних властивостей елементів та їхніх сполук буде виявлена.

У своїй періодичній системі Д. І. Менделєєв залишив чимало порожніх клітинок і вважав, що вони мають належати
ще не відкритим, але існуючим у природі елементам. Він указав можливі значення їх відносних атомних мас,
імовірний склад і властивості відповідних сполук. Уже через шість років відкрили перший елемент, передбачений
Д. І. Менделєєвим (його назвали Галієм), потім — другий (Скандій), третій (Германій). Це був тріумф
періодичного закону, що виявив не тільки узагальнюючу, а й передбачувальну силу.


2. Складіть структурні формули трьох ізомерів сполуки складу С5Н12, дайте їм назви


Для вуглеводню складу С5Н12 (пентан) відомі три ізомери:




3. З якими із зазначених речовин – нітратна кислота, гідроксид натрію, оксид фосфору (V), хлорид барію,
карбонат калію – може взаємодіяти розбавлена сульфатна кислота? Напишіть можливі рівняння реакцій і виразить
їх у повній і скороченій іонній формах


Н2SO4 + NaOH 2H2O + Nа2SO4

гідроксид сульфат

натрія натрія

Н+ + НSO4- + 2OH- H2O + SO42-

Оксид фосфору (V) забирає воду від кислот, утворюючи ангідриди, які не можна одержати розкладом цих кислот:

Н2SO4 + P2O5 2HPO3 + SO3

Внаслідок взаємодії сірчаної кислоти та її розчинних солей з хлоридом барію утворюється білий нерозчинний осад
– сульфат барію:

Н2SO4 + BaCl2 HCl + BаSO4

Ba2+ + SO42- BаSO4

Внаслідок взаємодії карбонатів з кислотами зв’язуються іони водню, як і під час взаємодії основ з кислотами.

K2CO3 + Н2SO4 K2SO4 + H2O + CO2

K2CO3 + Н+ K+ + H2O + CO2



4. Напишіть рівняння реакцій за наведеними схемами:


а) Mg + 2HCl MgCl2 + H2

б) MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 (окисне-відновна реакція)


5. Як здійснити такі перетворення:


FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

2Fe(OH)3 (t) Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3Н2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2(SO4)3 + 6NaNO3 2Fe(NO3)3 + 3Na2SO4


| 1 |



загрузка...
© 2007-2020 Банк рефератів | редизайн:bogoiskatel